{"id":11352,"date":"2026-06-29T02:00:29","date_gmt":"2026-06-28T18:00:29","guid":{"rendered":"https:\/\/toquartz.com\/?p=11352"},"modified":"2026-02-28T08:23:05","modified_gmt":"2026-02-28T00:23:05","slug":"what-is-quartz-glassware","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/toquartz.com\/de\/what-is-quartz-glassware\/","title":{"rendered":"Was ist Quarzglas? Rohstoffe, Eigenschaften und Anwendungsbereiche"},"content":{"rendered":"

Labore und Halbleiterfabriken weltweit sind auf ein Material angewiesen, das von den meisten Menschen \u00fcbersehen wird \u2013 doch ohne dieses Material w\u00fcrde die Pr\u00e4zisionswissenschaft in ihren entscheidenden Momenten ins Stocken geraten.<\/p>\n

Zu den Produkten aus Quarzglas geh\u00f6ren Gef\u00e4\u00dfe, R\u00f6hren, Tiegel und optische Komponenten, die aus amorphem Siliziumdioxid hergestellt werden und sich durch ihre au\u00dfergew\u00f6hnliche thermische Stabilit\u00e4t, ihre breite spektrale Durchl\u00e4ssigkeit und ihre un\u00fcbertroffene chemische Inertheit von gew\u00f6hnlichem Glas unterscheiden. In den Bereichen Halbleiterfertigung, analytische Chemie, Hochtemperaturforschung und photonische Systeme kommt diese Materialklasse dort zum Einsatz, wo es keinen kommerziell nutzbaren Ersatz gibt.<\/p>\n

Die Herkunft des Rohmaterials ist der entscheidende Faktor f\u00fcr die Leistungsf\u00e4higkeit von Quarzglas. Ob ein Diffusionsofenrohr Temperaturwechsel von 1.100 \u00b0C \u00fcbersteht oder eine UV-K\u00fcvette bei 200 nm zuverl\u00e4ssig Licht durchl\u00e4sst, h\u00e4ngt fast ausschlie\u00dflich von den Entscheidungen ab, die bereits in der Phase der Siliziumdioxidbeschaffung und des Schmelzvorgangs getroffen werden \u2013 lange bevor die Glasger\u00e4te auf dem Labortisch landen.<\/p>\n

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\"Vergleich<\/p>\n

Zwei Rohstoffe, aus denen Quarzglaswaren hergestellt werden<\/h2>\n

Unter all den Variablen, die die Leistungsf\u00e4higkeit von Quarzglas bestimmen, spielt die Herkunft des Rohmaterials die entscheidende Rolle, da sie bereits vor Beginn jeglicher Formungs- oder Veredelungsschritte absolute Obergrenzen f\u00fcr Reinheit, optisches Verhalten und thermische Best\u00e4ndigkeit vorgibt.<\/p>\n

Die gesamte Kategorie von Glaswaren aus Quarzglas<\/a> l\u00e4sst sich auf zwei grundlegend unterschiedliche Rohstoffquellen zur\u00fcckf\u00fchren: nat\u00fcrlichen Quarzkristall und synthetisches Siliziumdioxid. Beide ergeben beim Schmelzen eine amorphe, nichtkristalline SiO\u2082-Struktur, doch sind die Unterschiede hinsichtlich der Verunreinigungsprofile, des Hydroxylgehalts und der erreichbaren Reinheitsgrade zwischen den beiden so erheblich, dass sie f\u00fcr anspruchsvolle Anwendungen in unterschiedliche Leistungsklassen eingestuft werden.<\/p>\n

Nat\u00fcrlicher Quarzkristall \u2013 Herkunft, Reinheit und strukturelle Einschr\u00e4nkungen<\/h3>\n

Nat\u00fcrlicher Quarzkristall entsteht \u00fcber geologische Zeitr\u00e4ume hinweg durch hydrothermale Prozesse, wobei sich die hochwertigsten Vorkommen auf Brasilien, Madagaskar und Teile Chinas konzentrieren. Die f\u00fcr optische und industrielle Zwecke ausgew\u00e4hlten, abgebauten Kristalle werden als \u201eLascas\u201c bezeichnet \u2013 gro\u00dfe, optisch klare Fragmente mit minimalen Einschl\u00fcssen \u2013 und machen nur einen kleinen Bruchteil der gesamten Quarz-Erzproduktion aus.<\/p>\n

Die SiO\u2082-Reinheit von nat\u00fcrlichem Quarz, der zur Herstellung von Glaswaren verwendet wird, liegt in der Regel zwischen 99,9% und 99,99%<\/strong>, wobei der verbleibende Anteil aus Spuren von Substitutionsverunreinigungen besteht, darunter Aluminium (Al\u00b3\u207a), Eisen (Fe\u00b2\u207a\/Fe\u00b3\u207a), Titan (Ti\u2074\u207a) und Lithium (Li\u207a). Diese Elemente gelangen w\u00e4hrend der geologischen Kristallisation in das Kristallgitter und lassen sich durch physikalische Sortierung oder herk\u00f6mmliche S\u00e4urew\u00e4sche nicht vollst\u00e4ndig entfernen. Bereits bei Konzentrationen von nur wenigen Teilen pro Million senken Verunreinigungen durch Aluminium und Alkalimetalle die Viskosit\u00e4t bei hohen Temperaturen und f\u00fchren zur Entstehung von Absorptionsbanden im UV-Bereich.<\/strong>, was die Leistungsgrenze von nat\u00fcrlichem Quarzglas in hochreinen und optischen Anwendungen direkt einschr\u00e4nkt.<\/p>\n

Nat\u00fcrlicher Quarz weist zudem ein strukturell bedeutsames Merkmal auf: die Kristallinit\u00e4t. In seinem abgebauten Zustand ist Quarz ein kristalliner Feststoff mit einem wohlgeordneten Si\u2013O\u2013Si-Gitter. Wird diese kristalline Struktur bei Temperaturen \u00fcber 1.710 \u00b0C geschmolzen, wandelt sie sich in das ungeordnete, amorphe Glasnetzwerk um, das Quarzglas ausmacht \u2013 eine Umwandlung, die unter normalen Verarbeitungsbedingungen irreversibel ist.<\/p>\n

Synthetisches Siliziumdioxid \u2013 Chemische Gasphasenabscheidung und Flammfusion erkl\u00e4rt<\/h3>\n

Synthetisches Quarzglas umgeht die durch geologische Gegebenheiten bedingten Verunreinigungen vollst\u00e4ndig, indem Siliziumdioxid aus hochreinen chemischen Ausgangsstoffen hergestellt wird. Im industriellen Ma\u00dfstab kommen zwei Hauptherstellungsverfahren zum Einsatz, die jeweils ein Material mit unterschiedlichem Hydroxyl (OH)-Gehalt ergeben, was direkte Auswirkungen auf die optischen und thermischen Eigenschaften hat.<\/p>\n

Die Verfahren der chemischen Gasphasenabscheidung (CVD)<\/strong> \u2014 insbesondere die Flammenhydrolyse \u2014 umfasst die Verbrennung von Siliziumtetrachlorid (SiCl\u2084) oder Organosiliciumverbindungen wie Octamethylcyclotetrasiloxan (OMCTS) in einer Sauerstoff-Wasserstoff-Flamme. Bei dieser Reaktion entstehen ultrafeine SiO\u2082-Ru\u00dfpartikel, die sich auf einem rotierenden Dorn ablagern und anschlie\u00dfend zu einem transparenten Glasrohling gesintert werden. Dieses Verfahren f\u00fchrt zu Reinheitsgraden von \u00fcber 99,9999% SiO\u2082<\/strong>, wobei die Metallverunreinigungen im Bereich von weniger als einem Teil pro Milliarde liegen. Durch die Wasserstoffflamme wird jedoch eine erhebliche Menge an OH in das Glasgef\u00fcge eingebracht, wodurch ein Material entsteht, das als \u201enasses\u201c synthetisches Siliziumdioxid<\/strong> mit OH-Konzentrationen, die typischerweise zwischen 800 und 1.200 ppm liegen.<\/p>\n

Die Flammenfusionsverfahren (Verneuil-Verfahren)<\/strong> schmilzt hochreines SiO\u2082-Pulver direkt in einem Sauerstoff-Wasserstoff-Brenner und verdichtet das Material zu einem Kristallblock. Elektrische Schmelze im Vakuum oder in einer Inertgasatmosph\u00e4re \u2013 wird zur Herstellung von \u201etrockenes\u201c synthetisches Siliziumdioxid<\/strong> \u2014 verhindert den Kontakt mit Wasserstoff und senkt den OH-Gehalt auf unter 1 ppm. Dieser Unterschied beim OH-Gehalt ist nicht nur rein kosmetischer Natur: Siliciumdioxid mit hohem OH-Gehalt absorbiert Infrarotstrahlung bei etwa 2.730 nm<\/strong>, wodurch Trockenqualit\u00e4ten f\u00fcr optische Anwendungen im nahen Infrarotbereich zwingend erforderlich sind, w\u00e4hrend Nassqualit\u00e4ten aufgrund ihres geringeren Gehalts an metallischen Verunreinigungen eine \u00fcberlegene UV-Transparenz bieten.<\/p>\n

Schmelzquarz vs. Quarzglas \u2013 der Unterschied, auf den es wirklich ankommt<\/h3>\n

Die Begriffe \u201eSchmelzquarz\u201c und \u201eQuarzglas\u201c werden in vielen Produktkatalogen synonym verwendet, doch in der Materialwissenschaft und der Pr\u00e4zisionsfertigung bezeichnen sie zwei Materialien, die sich sowohl chemisch als auch in ihren Eigenschaften unterscheiden. Die Kl\u00e4rung dieses Unterschieds ist unerl\u00e4sslich, bevor man eine Komponente f\u00fcr eine anspruchsvolle Anwendung spezifiziert.<\/p>\n

Geschmolzener Quarz<\/strong> wird durch das Schmelzen von nat\u00fcrlichem Quarzkristall hergestellt. Seine Reinheit wird durch geologische Verunreinigungen begrenzt, sein OH-Gehalt ist m\u00e4\u00dfig (typischerweise 150\u2013300 ppm) und seine UV-Durchl\u00e4ssigkeitsgrenze liegt bei etwa 250 nm<\/strong> aufgrund von verbleibenden metallischen Absorbern. Quarzglas<\/strong>, wird hingegen aus synthetischen SiO\u2082-Vorl\u00e4ufern hergestellt und erreicht metallische Reinheiten im Sub-ppb-Bereich, wobei die UV-Cutoff-Werte bis zu 150\u2013180 nm<\/strong> abh\u00e4ngig vom OH-Gehalt und der G\u00fcteklasse.<\/p>\n

Beide Materialien weisen dieselbe amorphe SiO\u2082-Netzwerkstruktur, denselben ungef\u00e4hren Erweichungspunkt von 1.665 \u00b0C und denselben W\u00e4rmeausdehnungskoeffizienten von etwa 0,55 \u00d7 10\u207b\u2076\/\u00b0C auf. Der Unterschied liegt in der spektralen Leistung und dem Verunreinigungsrisiko \u2013 Parameter, die bei der Verarbeitung von Wafern in Halbleiterqualit\u00e4t und bei UV-spektroskopischen Messungen entscheidend sind, wo bereits geringste Metallverunreinigungen oder eine verschobene UV-Grenze dazu f\u00fchren, dass ein Bauteil als unbrauchbar gilt.<\/p>\n

Schmelzquarz vs. Quarzglas \u2013 Wesentliche Unterschiede<\/h4>\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Eigentum<\/th>\nVerschmolzenes Quarz (nat\u00fcrlich)<\/th>\nQuarzglas (synthetisch)<\/th>\n<\/tr>\n<\/thead>\n
SiO\u2082-Reinheit (%)<\/td>\n99,9 \u2013 99,99<\/td>\n99.9999+<\/td>\n<\/tr>\n
OH-Gehalt (ppm)<\/td>\n150 - 300<\/td>\n<1 (trocken) \/ 800\u20131.200 (nass)<\/td>\n<\/tr>\n
UV-Grenzwert (nm)<\/td>\n~250<\/td>\n~150-180<\/td>\n<\/tr>\n
Metallische Verunreinigungen<\/td>\nNiedrig (ppm-Bereich)<\/td>\nExtrem niedrig (unter ppb)<\/td>\n<\/tr>\n
Prim\u00e4rrohstoff<\/td>\nAbgebauter Quarzkristall<\/td>\nSiCl\u2084 \/ Organosilan<\/td>\n<\/tr>\n
Typische Anwendungsebene<\/td>\nIndustrie, allgemeine Laboranwendungen<\/td>\nHalbleiter, UV-Optik<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n
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Physikalische und chemische Eigenschaften, die Quarzglaswaren auszeichnen<\/h2>\n

Zu wissen, woraus Quarzglas besteht, reicht nur zur H\u00e4lfte aus \u2013 erst das Verst\u00e4ndnis der messbaren physikalischen und chemischen Eigenschaften, die sich aus seiner amorphen SiO\u2082-Struktur ergeben, erkl\u00e4rt genau, warum es \u00fcberall dort eine unersetzliche Rolle spielt, wo glasbasierte Werkstoffe an ihre Leistungsgrenzen sto\u00dfen.<\/p>\n

Keine einzelne Eigenschaft f\u00fcr sich genommen erkl\u00e4rt die breite Verbreitung von Quarzglas in so unterschiedlichen Branchen. Vielmehr ist es die Kombination aus extremer thermischer Stabilit\u00e4t, einem breiten optischen Durchlassbereich von UV bis ins nahe Infrarot sowie der Best\u00e4ndigkeit gegen\u00fcber chemisch aggressiven Medien, die diese Materialklasse in Hochleistungsanwendungen den Alternativen aus Borosilikatglas und Kalk-Natron-Glas deutlich \u00fcberlegen macht. Jede Eigenschaft untermauert die Bedeutung der anderen, und gemeinsam definieren sie den Leistungsbereich, in dem Quarzglasprodukte zum Einsatz kommen.<\/p>\n

Thermische Eigenschaften \u2013 Betriebstemperatur und Temperaturwechselbest\u00e4ndigkeit<\/h3>\n

Schmelzquarz ist f\u00fcr den Dauerbetrieb bei Temperaturen von bis zu etwa 1.100 \u00b0C<\/strong>, mit einem Erweichungspunkt von 1.665 \u00b0C<\/strong> \u2014 Werte, die weit \u00fcber die Grenzen von Borosilikatglas hinausgehen, das bei etwa 820 \u00b0C erweicht. Kurzzeitige Temperaturspitzen bis 1.300 \u00b0C sind ohne katastrophale Verformungen vertr\u00e4glich, sofern die mechanischen Belastungen minimal sind.<\/p>\n

Die Temperaturwechselbest\u00e4ndigkeit von Quarzglas ergibt sich direkt aus seinem au\u00dfergew\u00f6hnlich niedrigen W\u00e4rmeausdehnungskoeffizienten (CTE) von etwa 0.55 \u00d7 10-\u2076\/\u00b0C<\/strong> \u2014 etwa sechsmal niedriger als bei Borosilikatglas (3,3 \u00d7 10\u207b\u2076\/\u00b0C) und fast vierzehnmal niedriger als bei herk\u00f6mmlichem Kalk-Natron-Glas (7,5 \u00d7 10\u207b\u2076\/\u00b0C). Wird ein Quarzglasrohr aus einem bei 1.000 \u00b0C betriebenen Ofen entnommen und der Umgebungsluft ausgesetzt, erzeugt der Temperaturgradient an der Wand im Vergleich zu allen handels\u00fcblichen Glasalternativen proportional geringere Zugspannungen, wodurch ein Bruch unter schnellen Temperaturwechseln weitaus unwahrscheinlicher wird. Dieses Verhalten mit niedrigem CTE ist eine strukturelle Folge des amorphen Si\u2013O\u2013Si-Netzwerks, das Temperatur\u00e4nderungen durch Verformung des Netzwerks und nicht durch Gitterausdehnung ausgleicht.<\/strong><\/p>\n

In Rohr\u00f6fen werden Quarzreaktionsrohre w\u00e4hrend ihrer Betriebsdauer, die sich \u00fcber Jahre erstreckt, routinem\u00e4\u00dfig mehrmals t\u00e4glich zwischen Raumtemperatur und 1.000 \u00b0C hin- und hergeschaltet \u2013 eine Beanspruchung, die Borsilikat-Bauteile innerhalb weniger Tage zerst\u00f6ren w\u00fcrde.<\/p>\n

Optische Transparenz \u00fcber den UV-, sichtbaren und infraroten Wellenl\u00e4ngenbereich<\/h3>\n

Das spektrale Durchl\u00e4ssigkeitsfenster von Quarzglas erstreckt sich von etwa 150 nm im Vakuum-Ultraviolett bis 3.500 nm im mittleren Infrarot<\/strong>, und deckt damit einen Bereich ab, an den kein herk\u00f6mmliches Oxidglas heranreicht. Borosilikatglas hingegen wird unterhalb von etwa 310 nm<\/strong>, wodurch es f\u00fcr die UV-Spektroskopie, die UV-Photochemie und die Deep-UV-Laseroptik unbrauchbar wird.<\/p>\n

In diesem Bereich h\u00e4ngt die \u00dcbertragungseffizienz entscheidend vom OH-Gehalt ab. Nasse synthetische Siliziumdioxid-Typen lassen Strahlung im UV-Bereich bis hinunter zu 160\u2013180 nm effizient durch<\/strong>, da sie einen extrem geringen Gehalt an metallischen Verunreinigungen aufweisen, zeigen jedoch ein starkes Absorptionsband, dessen Zentrum bei etwa 2.730 nm<\/strong> verursacht durch Si\u2013OH-Streckschwingungen. Trockene synthetische Siliziumdioxid-Sorten unterdr\u00fccken dieses Band, indem sie den OH-Gehalt auf unter 1 ppm senken, was eine breitbandige Transmission im nahen Infrarotbereich erm\u00f6glicht, allerdings auf Kosten einer leicht erh\u00f6hten UV-Grenze. Die Auswahl der Sorte mit dem richtigen OH-Gehalt f\u00fcr einen bestimmten Wellenl\u00e4ngenbereich ist daher keine Feinabstimmung \u2013 es handelt sich um eine grundlegende Entscheidung hinsichtlich der Spezifikation. F\u00fcr die UV-Vis-Spektrophotometrie unterhalb von 250 nm liefert nur hochreines synthetisches Quarzglas mit geringen metallischen Verunreinigungen eine zuverl\u00e4ssige und reproduzierbare Basislinientransmission.<\/strong><\/p>\n

Naturquarz nimmt eine mittlere Position ein: Er l\u00e4sst Licht im sichtbaren Bereich und bis ins nahe UV-Spektrum in ausreichendem Ma\u00dfe durch und eignet sich daher f\u00fcr Hochtemperatur-Laborarbeiten, bei denen die optische Leistung gegen\u00fcber der thermischen und chemischen Best\u00e4ndigkeit zweitrangig ist.<\/p>\n

Chemische Best\u00e4ndigkeit gegen\u00fcber S\u00e4uren, L\u00f6sungsmitteln und hochreinen Prozessfl\u00fcssigkeiten<\/h3>\n

Geschmolzenes Quarz weist bei erh\u00f6hten Temperaturen eine au\u00dfergew\u00f6hnliche Best\u00e4ndigkeit gegen\u00fcber nahezu allen anorganischen S\u00e4uren auf. Salzs\u00e4ure (HCl), Schwefels\u00e4ure (H\u2082SO\u2084), Salpeters\u00e4ure (HNO\u2083) und Phosphors\u00e4ure (H\u2083PO\u2084)<\/strong> \u2014 einschlie\u00dflich konzentrierter Formen bei Temperaturen von nahezu 300 \u00b0C \u2014 f\u00fchren zu einer vernachl\u00e4ssigbaren Oberfl\u00e4chenaufl\u00f6sung oder Auswaschung von Schadstoffen aus Quarzgef\u00e4\u00dfen. Diese chemische Inertheit beruht auf dem vollst\u00e4ndig vernetzten Si\u2013O\u2013Si-Netzwerk, das unter den meisten Laborbedingungen keine Bindungen aufweist, die in sauren w\u00e4ssrigen Medien leicht hydrolysierbar sind.<\/p>\n

Die gr\u00f6\u00dfte chemische Anf\u00e4lligkeit von Quarzglas besteht im Angriff durch Fluorwasserstoffs\u00e4ure (HF)<\/strong> sowie durch hei\u00dfe, konzentrierte Alkalil\u00f6sungen (NaOH, KOH) bei Temperaturen \u00fcber etwa 100 \u00b0C. HF reagiert direkt mit Siliziumdioxid unter Bildung von l\u00f6slichem Hexafluorkiesels\u00e4ure (H\u2082SiF\u2086)<\/a>1<\/a><\/sup>, w\u00e4hrend hei\u00dfe Laugen die hydroxidkatalysierte Aufl\u00f6sung des Netzwerks beg\u00fcnstigen. Beide Angriffsmechanismen sind gut erforscht und werden in Laborprotokollen ber\u00fccksichtigt \u2013 Quarz wird niemals f\u00fcr HF-haltige Str\u00f6me oder stark basische Aufschlussverfahren vorgeschrieben.<\/p>\n

Bei der Spurenelementanalyse ist der Kontaminationsbeitrag durch Quarzgef\u00e4\u00dfw\u00e4nde um Gr\u00f6\u00dfenordnungen geringer als der durch Borosilikatglas<\/strong>, bei der Bor, Natrium und Aluminium in messbaren Konzentrationen in saure L\u00f6sungen auslaugen. Bei der Probenvorbereitung f\u00fcr ICP-MS und ICP-OES ist dieser Unterschied im Hintergrundbeitrag der Blindprobe direkt messbar und analytisch signifikant.<\/p>\n

Thermische und chemische Eigenschaften von Quarzglas<\/h4>\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Eigentum<\/th>\nGeschmolzener Quarz<\/th>\nBorosilikatglas<\/th>\nSoda-Kalk-Glas<\/th>\n<\/tr>\n<\/thead>\n
Temperatur bei Dauerbetrieb (\u00b0C)<\/td>\n1,100<\/td>\n500<\/td>\n300<\/td>\n<\/tr>\n
Erweichungspunkt (\u00b0C)<\/td>\n1,665<\/td>\n820<\/td>\n730<\/td>\n<\/tr>\n
WAK (\u00d710-\u2076\/\u00b0C)<\/td>\n0.55<\/td>\n3.3<\/td>\n7.5<\/td>\n<\/tr>\n
UV-Grenzwert (nm)<\/td>\n~250 (nat\u00fcrlich) \/ ~150 (synthetisch)<\/td>\n~310<\/td>\n~320<\/td>\n<\/tr>\n
HF-Widerstand<\/td>\nSchlecht<\/td>\nSchlecht<\/td>\nSchlecht<\/td>\n<\/tr>\n
Best\u00e4ndigkeit gegen hei\u00dfe S\u00e4uren<\/td>\nAusgezeichnet<\/td>\nGut<\/td>\nM\u00e4\u00dfig<\/td>\n<\/tr>\n
Best\u00e4ndigkeit gegen hei\u00dfe Laugen<\/td>\nSchlecht<\/td>\nM\u00e4\u00dfig<\/td>\nSchlecht<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n
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Quarzglas im Vergleich zu Borosilikatglas \u2013 ein Vergleich der einzelnen Eigenschaften<\/h2>\n

Borosilikatglas macht volumenm\u00e4\u00dfig den gr\u00f6\u00dften Teil der allgemeinen Laborglasger\u00e4te aus, doch Quarzglas verdr\u00e4ngt es durchweg dort, wo Temperatur, spektrale Durchl\u00e4ssigkeit oder Kontaminationsgrenzwerte die Leistungsgrenzen von Borosilikatglas \u00fcberschreiten.<\/p>\n

Thermische Obergrenze<\/strong> ist das auff\u00e4lligste Unterscheidungsmerkmal. Borosilikatglas erweicht bei etwa 820 \u00b0C und ist in Standard-Laborqualit\u00e4ten f\u00fcr den Dauereinsatz bis etwa 500 \u00b0C ausgelegt. Quarzglasger\u00e4te sind f\u00fcr den Dauereinsatz bei 1.100 \u00b0C ausgelegt und halten kurzzeitigen Temperaturen von bis zu 1.300 \u00b0C stand \u2013 eine thermische Reserve, die mehr als doppelt so gro\u00df ist wie die von Borosilikatglas. Diese Kluft ist nicht graduell, sondern grundlegend.<\/strong>, wodurch die beiden Werkstoffe in jedem Prozess, der bei Temperaturen \u00fcber 600 \u00b0C abl\u00e4uft, in unterschiedliche Anwendungsbereiche unterteilt werden.<\/p>\n

Spektrale Transmission<\/strong> stellt eine ebenso entscheidende Trennlinie dar. Borosilikatglas l\u00e4sst sichtbares Licht und Nah-UV-Licht ausreichend durch, wird jedoch unterhalb von etwa 310 nm undurchsichtig. Jede Anwendung, die eine UV-Durchl\u00e4ssigkeit erfordert \u2013 Spektralphotometrie unterhalb von 300 nm, UV-Photokatalyse, Excimer-Laseroptik \u2013, erfordert Quarzglas oder synthetisches Quarzglas, f\u00fcr das Borosilikatglas keinen funktionalen Ersatz bietet.<\/p>\n

Chemische Reinheit und Auslaugungsverhalten<\/strong> Vervollst\u00e4ndigen Sie den Vergleich. Borosilikatglas gibt messbare Konzentrationen von Bor, Natrium und Silizium an hei\u00dfe saure L\u00f6sungen ab \u2013 eine Kontaminationsquelle, die bei der Spurenelementanalyse im Sub-ppb-Konzentrationsbereich inakzeptabel ist. Quarzglas verursacht selbst in den aggressivsten sauren Medien nur eine vernachl\u00e4ssigbare ionische Verunreinigung und gew\u00e4hrleistet so die Probenintegrit\u00e4t in analytischen Arbeitsabl\u00e4ufen, bei denen die Unterdr\u00fcckung des Hintergrundblanks ein vorrangiges analytisches Ziel ist.<\/p>\n

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G\u00e4ngige Formen von Quarzglaswaren und ihre strukturellen Merkmale<\/h2>\n

Quarzglas wird zu einer Reihe standardisierter Beh\u00e4lter- und Bauteilgeometrien verarbeitet, die jeweils so gestaltet sind, dass sie spezifischen funktionalen Anforderungen gerecht werden und nicht \u00e4sthetischen Konventionen.<\/p>\n